Задача по химии Определите массу выпавшего осадка при взаимодействии 200мл соляной кислоты, молярная концентрация которой 1моль\л, с избытком нитрата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V(HCl) = 200 мл = 0.2 л
C(HCl) = 1 моль/л
Избыток нитрата серебра

Уравнения реакций:

Так как нитрат серебра был в избытке, вся серная кислота ушла на образование осадка AgCl. Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль. Масса AgCl вычисляется по формуле:

n(HCl) = V(HCl) C(HCl) = 0.2 л 1 моль/л = 0.2 моль
m(AgCl) = n(HCl) M(AgCl) = 0.2 моль 143.32 г/моль = 28.664 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl при взаимодействии 200 мл соляной кислоты с избытком нитрата серебра составит 28.664 г.