Задача по химии 14 грамм оксида кальция с массовой долей примеси 10% обработали раствором азотной кислоты (HNO3). сколько грамм соли образовалось?
с формулами!!!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массовую долю чистого оксида кальция в исходном образце:

Масса примеси = 14 г * 10% = 1.4 г
Масса чистого оксида кальция = 14 г - 1.4 г = 12.6 г

Из уравнения реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
С учетом коэффициентов перед веществами в уравнении реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 молями HNO3.

Теперь найдем количество вещества оксида кальция в образце:

n(CaO) = масса / молярная масса = 12.6 г / 56 г/моль ≈ 0.225 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO образуется 1 моль соли Ca(NO3)2. Таким образом, количество вещества соли Ca(NO3)2 составит также 0.225 моль.

Найдем массу образовавшейся соли:

Масса Ca(NO3)2 = количество вещества молярная масса = 0.225 моль (164 г/моль) ≈ 36.9 г

Итак, образовалось около 36.9 г соли Ca(NO3)2.