Решить задачи по химии 1)Какое вещество и в каком количестве образуется,
если 6,2 г фосфора сжечь в избытке кислорода, а к полученному
веществу добавить І.8 г воды?
2)К раствору, содержещему 5,83 г ортофосфорной. кис-лоты, прилили раствор, содерхашия 6 г едкого натра. Определите состав осадка, полученного после выпаривания раствора досуха.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала рассмотрим реакцию сжигания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, а молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 284 г/моль.

Масса фосфора: 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль
Масса P2O5, которая образуется: 0,2 моль (2/4) 284 г/моль = 28,4 г

Затем добавляем 18 г воды:

Мольная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Масса воды: 18 г / 18 г/моль = 1 моль

Таким образом, после добавления воды получится смесь фосфорной кислоты (H3PO4):

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль.

Масса H3PO4, которая образуется: 28,4 г + 1 моль * 98 г/моль = 126,4 г

Итак, после добавления воды образуется 126,4 г фосфорной кислоты.

2) Сначала рассмотрим реакцию между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и едким натрием (NaOH):

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль, молярная масса едкого натрия (NaOH) равна 40 г/моль, а молярная масса тринатрийфосфата (Na3PO4) равна 164 г/моль.

Масса ортофосфорной кислоты: 5,83 г / 98 г/моль = 0,0594 моль
Масса едкого натрия: 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль

Таким образом, едкого натрия хватит для реакции с ортофосфорной кислотой. После реакции получится натрийфосфат:

Na3PO4

Молярная масса Na3PO4 равна 164 г/моль.

Масса Na3PO4, которая образуется: 0,0594 моль * 164 г/моль = 9,74 г

Итак, после выпаривания раствора досуха получится 9,74 г Na3PO4.