Задача по химии 10 г na3PO4 растворили в 590 мл воды p раствора составила 1,07 г/см определите молярную концентрацию полученного раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала определим количество вещества (моль) натрия фосфата в растворе.

Масса натрия фосфата: 10 г
Объем раствора: 590 мл = 590 см³
Плотность раствора: 1,07 г/см³

Масса натрия фосфата в растворе:
m = V p = 590 см³ 1,07 г/см³ = 631,3 г

Количество молей натрия фосфата:
n = m / M
где M - молярная масса натрия фосфата (Na3PO4).

M(Na) = 22,99 г/моль
M(P) = 30,97 г/моль
M(O) = 15,99 г/моль

M(Na3PO4) = 3 M(Na) + M(P) + 4 M(O) = 3 22,99 + 30,97 + 4 15,99 = 164,91 г/моль

n = 631,3 г / 164,91 г/моль ≈ 3,83 моль

Теперь найдем молярную концентрацию раствора:

Молярная концентрация (моль/л) = количество вещества (моль) / объем раствора (л)
C = n / V = 3,83 моль / 0,59 л = 6,49 моль/л

Итак, молярная концентрация полученного раствора натрия фосфата составляет примерно 6,49 моль/л.