Решение химических задач Электролизу подвергли 350 мл раствора с массовой долей ги-дроксида натрия 9 % (плотность 1,098 г/мл). В результате на аноде выделилось 28 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю вещества, находящегося в растворе после электролиза.
сначала я нахожу сколько na(oh) в растворе, потом я должна найти ню и после сделать соотношение, чтобы узнать сколько весят вещества, находящегося в растворе после электролиза, а вот как найти массу этих в-в я хз

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте посчитаем.

Найдем количество вещества NaOH в растворе до электролиза:

Масса NaOH в 350 мл раствора:
m = V p = 350 мл 1,098 г/мл = 384,3 г

Молярная масса NaOH:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

Количество вещества NaOH в граммах:
n = m / M = 384,3 г / 40 г/моль = 9,6075 моль

Найдем количество вещества NaOH, распавшееся при электролизе:

Объем газа, выделившегося на аноде:
V = 28 л = 28000 мл

Количество моль газа:
n(V) = V / 22,4 л/моль = 28000 мл / 22,4 л/моль = 1250 моль

Так как при электролизе распадается моль NaOH на 1 моль газа, то количество моль NaOH, распавшееся при электролизе, равно количеству моль газа:
n(электролиз) = n(V) = 1250 моль

Найдем массовую долю NaOH в растворе после электролиза:

Количество моль NaOH после электролиза:
n(осталось) = n(до) - n(электролиз) = 9,6075 моль - 1250 моль = 8,3575 моль

Масса NaOH после электролиза:
m(осталось) = n(осталось) M = 8,3575 моль 40 г/моль = 334,3 г

Массовая доля вещества в растворе после электролиза:
x = m(осталось) / (m(осталось) + (384,3 г - m(осталось))) * 100%

Подставляем значения и находим массовую долю вещества в растворе после электролиза.