Задача по химии Образец малахита массой 12 г растворили в избытке серной кислоты и собрали 896 мл углекислого газа (н. у.). Считая, что малахит не содержит карбонатных примесей, определите массовую долю (в %) основного карбоната меди в нем. В расчете примите Ar(Cu)=64 (Запишите число с точностью до целых.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса малахита (CuCO3*Cu(OH)2) = 12 г
Объем углекислого газа (CO2) = 896 мл

Найдем количество моля углекислого газа:
V = 0.896 л = 0.896/22.4 = 0.04 моль

Рассмотрим реакцию:

CuCO3*Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + H2O + CO2

1 моль CuCO3*Cu(OH)2 дает 1 моль CO2

Так как у нас в избытке H2SO4, то вся масса CO2 происходит только от реакции с CuCO3*Cu(OH)2.

Найдем молекулярную массу CuCO3*Cu(OH)2:

Cu: 1 63.5 = 63.5
C: 1 12 = 12
O: 5 16 = 80
H: 2 1 + 2 * 16 = 18

Общая масса = 63.5 + 12 + 80 + 18 = 173.5 г/моль

Найдем массу CuCO3*Cu(OH)2, соответствующую 0.04 молям CO2:

Масса = 0.04 * 173.5 = 6.94 г

Найдем массовую долю CuCO3 (основного карбоната меди) в малагите:

Массовая доля (%) = (масса CuCO3 / масса малагита) 100%
Массовая доля (%) = (6.94 / 12) 100% = 57.8%

Ответ: Массовая доля основного карбоната меди в малагите составляет 57.8%