Задачка по химии При горении этилена был получен углекислый газ, при пропускании которого через известковую воду образовался осадок массой 75 кг. Вычислите объем сгоревшего углеводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса осадка = 75 кг

Реакция образования осадка: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Молярная масса CaCO₃ (кс) = 100.09 г/моль

Мольная масса CO₂ = 44.01 г/моль

Рассмотрим реакцию горения этилена (C₂H₄): C₂H₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Молярная масса C₂H₄ = 28.05 г/моль

Масса пропущенного углекислого газа = масса осадка = 75 кг = 75000 г

Количество молей CaCO₃ = масса осадка / молярная масса CaCO₃ (кс) = 75000 г / 100.09 г/моль = 749.07 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ образуется из 1 моль CO₂, следовательно количество молей CO₂ = 749.07 моль

Масса CO₂, который образовался при сгорании этилена = количество молей CO₂ молярная масса CO₂ = 749.07 моль 44.01 г/моль = 32992.8647 г ≈ 32.99 кг

Теперь, найдем количество молей этилена, которое сгорело, используя молярную массу C₂H₄:

Количество молей C₂H₄ = масса CO₂ / молярная масса C₂H₄ = 32992.8647 г / 28.05 г/моль = 1175.86 моль

Объем сгоревшего углеводорода можно рассчитать, зная, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа = 22.4 л

Объем сгоревшего углеводорода = количество молей C₂H₄ 22.4 л/моль = 1175.86 моль 22.4 л/моль = 26386.144 л

Таким образом, объем сгоревшего углеводорода составляет примерно 26386 л.