Задачи по химии 1) В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2C2H2 + 502 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж, образовалось 35,84 л (н. у.) углекислого газа. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж).
2) Вычислите тепловой эффект реакции
CH4 + 202 = 2H20 + CO2 + Q,
если при полном сгорании 13,6 г метана выделилось 756,5 кДж теплоты. Ответ запишите с точностью до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для вычисления количества выделившейся теплоты воспользуемся уравнением Нернста: ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реагентов).
ΔH = 4(-393,5) + 2(-285,8) - (2* 1300) = -1574 - 571,6 - 2600 = -4745,6 кДж.
Так как в задаче указано, что выделилось 2610 кДж, то кол-во теплоты, выделившейся при реакции равно 2610 кДж - 4745,6 кДж = -2135,6 кДж.

2) Для вычисления Q воспользуемся уравнением Нернста: ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реагентов).
ΔH = 2*(-285,8) + (-393,5) + Q = -571,6 - 393,5 + Q = -965,1 + Q.
Из условия известно, что при реакции выделилось 756,5 кДж теплоты, то есть ΔH = -756,5 кДж.
Таким образом, -756,5 = -965,1 + Q, откуда Q = -756,5 + 965,1 = 208,6 кДж.

Ответ: Количество выделившейся теплоты в первой задаче -2135,6 кДж, тепловой эффект реакции во второй задаче 208,6 кДж.