Какой объем при нормальных условиях занимают 2 моль метана, НИЖЕ 2 моль метана CH4; 8г метана CH4; 0,74г аммиака NH3; азот N2 массой 140г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас дано 2 моля метана, поэтому n = 2 моль. Условия для нормальных условий: давление P = 1 атм, температура T = 0 °C = 273,15 K. Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 м3·атм/(моль·К).

Для метана (CH4):
V = (nRT)/P = (2 моль 0,0821 м3·атм/(моль·К) 273,15 K) / 1 атм = 44,87 м3

Для 8 г метана (CH4) нужно сначала определить количество молей метана:
m(CH4) = 8 г
M(CH4) = 16 г/моль (молярная масса метана)
n = m/M = 8 г / 16 г/моль = 0,5 моль

Теперь найдем объем для 0,5 моль метана:
V = (nRT)/P = (0,5 моль 0,0821 м3·атм/(моль·К) 273,15 K) / 1 атм = 11,22 м3

Для 0,74 г аммиака (NH3) нужно сначала определить количество молей аммиака:
m(NH3) = 0,74 г
M(NH3) = 17 г/моль (молярная масса аммиака)
n = m/M = 0,74 г / 17 г/моль ≈ 0,043 моль

Теперь найдем объем для 0,043 моль аммиака:
V = (nRT)/P = (0,043 моль 0,0821 м3·атм/(моль·К) 273,15 K) / 1 атм ≈ 0,99 м3

Для азота (N2) массой 140 г нужно сначала определить количество молей азота:
m(N2) = 140 г
M(N2) = 28 г/моль (молярная масса азота)
n = m/M = 140 г / 28 г/моль = 5 моль

Теперь найдем объем для 5 моль азота:
V = (nRT)/P = (5 моль 0,0821 м3·атм/(моль·К) 273,15 K) / 1 атм = 11,22 м3

Итак, объемы при нормальных условиях, занимаемые 2 молями метана, менее 2 моль метана, 8 г метана, 0,74 г аммиака и азотом массой 140 г, составляют соответственно 44,87 м3, 11,22 м3, 0,99 м3 и 11,22 м3.