Задание по химии 1)Масса неметалла равна 8,2 г, а масса металла - 20,2 г. Эквивалент неметалла равен 16 г/моль. Определить эквивалент металла
2)Кислород концентрацией 2,9 моль/л взаимодействует с оксидом азота (ll) концентрацией 7,0 моль/л. Константа скорости равна 1,3 моль/л-мин. Определите скорость химической реакции
3)Скорость реакции равна 0,14 моль/л в минуту, температурный коэффициент равен 3. Систему нагрели от 100 до 150 °С. Вычислите скорость этой реакции после нагревания.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для начала определим количество вещества неметалла и металла
n(неметалл) = 8,2 г / 16 г/моль = 0,5125 мол
n(металл) = 20,2 г / х г/моль

Так как эквивалент неметалла равен 16 г/моль, то эквивалент металла также равен 16 г/моль. Следовательно, количество вещества металла должно быть тем же, что и у неметалла
n(неметалл) = n(металл
0,5125 моль = 20,2 г / 16 г/мол
0,5125 моль = 1,2625 моль

Следовательно, эквивалент металла равен 1,2625 моль/моль.

2) Скорость химической реакции определяется формулой
V = k[O2][NO2]

V = 1,3 моль/л-мин 2,9 моль/л 7,0 моль/л = 26,99 моль/(л*мин)

Следовательно, скорость химической реакции равна 26,99 моль/(л*мин).

3) Увеличение температуры на 50 °С приведет к увеличению скорости реакции в 3 раза (температурный коэффициент). Таким образом, скорость реакции после нагревания будет
0,14 моль/л*3 = 0,42 моль/л в минуту.