ЗАДАЧА
Почему буферные растворы препятствуют изменению pH раствора ? Рассчитайте pH по следующим данным (концентрации кислоты и соли одинаковы )

Буферная смесь
CH3COOH
CH3COONa
Количество кислоты 4 мл
Количество соли 6 мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Буферные растворы помогают поддерживать постоянный уровень pH за счет наличия как слабой кислоты, так и ее соли. Когда добавляется кислота или основание, она реагирует с соответствующей солью, образуя кислотный или щелочной компонент и тем самым предотвращает значительное изменение pH.

Чтобы рассчитать pH по данным из задачи, необходимо использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([база]/[кислота])

где pKa - постоянная диссоциации для буферной пары (в данном случае pKa кислоты муравьиной - 4.76), [база] - концентрация основания и [кислота] - концентрация кислоты.

Дано:
Количество кислоты = 4 мл
Количество соли = 6 мл

Общий объем буферной смеси: 4 мл + 6 мл = 10 мл

Так как концентрации кислоты и соли равны, то [база] = [кислота] = 4 мл / 10 мл = 0.4 М

Теперь рассчитаем pH:

pH = 4.76 + log(0.4/0.4)
pH = 4.76 + log(1)
pH = 4.76

Следовательно, pH буферного раствора составляет 4.76.