ЗАДАЧА
Для приведенных растворов рассчитайте осмотическое давление при 20 градусах и молекулярную массу растворенного вещества ( среднюю для биологических объектов)

Раствор ацетон / уксусная кислота
Концентрация 0,502 г ацетона + 100 г кислоты
∆t замерз. 0,339
Криоскопич. конст. ?
Молекулярная масса 58 а.е.м.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета осмотического давления воспользуемся формулой:

π = i c R * ∆t

где π - осмотическое давление,
i - коэффициент ионизации (для неконцевативных веществ равен 1),
c - молярная концентрация раствора,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 Lатм/(мольК)),
∆t - изменение температуры в градусах Цельсия.

Для начала найдем молярную концентрацию раствора:

Масса ацетона = 0,502 г
Молярная масса ацетона = 58 г/моль
Масса уксусной кислоты = 100 г

Молярная концентрация ацетона:
n(ацетон) = масса/молярная масса = 0,502 г / 58 г/моль = 0,00866 моль

Молярная концентрация уксусной кислоты:
n(укс.кислота) = масса/молярная масса = 100 г / ? г/моль

Теперь найдем изменение температуры в Кельвинах:

∆t = 0,339

Теперь можем рассчитать осмотическое давление:

π = (1 + 0,00866/100) R 0,00866 = 0,00866 R
= 0,00866 0,0821
= 0,000710

Теперь найдем молекулярную массу растворенного вещества:

Молекулярная масса растворенного вещества = (масса ацетона + масса уксусной кислоты) / (молярная концентрация ацетона + молярная концентрация уксусной кислоты)
= (0,502 г + 100 г) / (0,00866 моль + моль)
= 100,502 г / 0,00866 моль
≈ 11599,539 г/моль

Итак, осмотическое давление раствора равно 0,000710 атм, а молекулярная масса растворенного вещества составляет примерно 11599,539 г/моль.