ЗАДАЧА
Что понимается под скоростью реакции? Какие факторы влияют на скорость реакции? Какая реакция называется реакцией первого порядка ? Каким кинетическим уравнением она описывается ? Найти количество вещества, оставшееся после протекания реакции, или время реакции

Процесс CH3NH2=HCN+2H
Время протекания реакции 15 с
Начальная концентрация (количество) 0,001 моль/ л
Константа скорости 5,0*10^-8 (Т=913К)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Скорость реакции определяется как изменение концентрации реагентов или продуктов за единицу времени. Факторы, влияющие на скорость реакции, включают в себя концентрацию реагентов, температуру, наличие катализаторов и поверхность реагирующих частиц.

Реакция первого порядка характеризуется тем, что скорость реакции зависит прямо пропорционально от концентрации одного из ее реагентов. Кинетическое уравнение реакции первого порядка имеет вид: ln([A]t/[A]0) = -kt, где [A]t - концентрация реагента А в момент времени t, [A]0 - начальная концентрация реагента А, k - константа скорости реакции, t - время реакции.

Для данной реакции CH3NH2 = HCN + 2H с временем протекания реакции 15 с, начальной концентрацией 0,001 моль/л и константой скорости 5,0 * 10^-8 (при температуре 913К), можно использовать уравнение реакции первого порядка для определения количества вещества CH3NH2, оставшегося после протекания реакции.

ln([CH3NH2]t/[CH3NH2]0) = -kt
ln([CH3NH2]t/0,001) = -5,0 10^-8 15
ln([CH3NH2]t/0,001) = -7,5 10^-7
[CH3NH2]t = 0,001 e^-7,5 10^-7
[CH3NH2]t = 0,001 0,9999999985
[CH3NH2]t ≈ 0,001 моль/л

Таким образом, после протекания реакции остается примерно 0,001 моль/л вещества CH3NH2.