Задача по химии Оксид железа регенерируется водородом по следующему уравнению реакции: Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O.
В результате было получено 16,8 г железа. Решать
а) масса отработанного железного шлака (в) б) вода, участвующая в реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество веществ, участвующих в реакции, используя данные о массе железа.

Молярная масса Fe: 55,85 г/моль
Молярная масса Fe3O4: 231,55 г/моль

Найдем количество молей железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 16,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,30 моль

Посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции.
Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe3O4 соответствует 3 моль Fe.

Найдем количество молей Fe3O4:
n(Fe3O4) = (3/1) n(Fe) = 0,30 моль 3 = 0,90 моль

Теперь найдем массу Fe3O4:
m(Fe3O4) = n(Fe3O4) M(Fe3O4) = 0,90 моль 231,55 г/моль = 208,40 г

а) Масса отработанного железного шлака составляет 208,40 г.

б) Теперь найдем массу воды, участвующей в реакции.
Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe3O4 соответствует 4 моль H2O.

Найдем количество молей воды:
n(H2O) = (4/1) n(Fe3O4) = 4 0,90 моль = 3,60 моль

Теперь найдем массу воды:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 3,60 моль 18,015 г/моль = 64,85 г

б) Масса воды, участвующей в реакции, составляет 64,85 г.