Какое количество оксида углерода получится при разложение 50 грамм известняка СаСО3=СаО+СО2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 = 100.1 г/моль
Молярная масса CaO = 56.08 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Массовая доля CaO в CaCO3:
m(CaO) = (40.08 г/моль / 100.1 г/моль) * 50 г = 20.03 г

Массовая доля CO2 в CaCO3:
m(CO2) = (44.01 г/моль / 100.1 г/моль) * 50 г = 22.01 г

Таким образом, при разложении 50 г известняка получится:

Следовательно, количество оксида углерода (оксида углерода(IV) или углекислого газа), получающегося при данной реакции, равно 22.01 г.