Задача
Что понимается под скоростью реакции? Какие факторы влияют на скорость реакции?
Какая реакция называется реакцией первого порядка ? Каким кинетическим уравнением она описывается ? Найти количество вещества, оставшееся после протекания реакции, или время реакции

Процесс CH3NH2=HCN+2H2
Время протекания реакции 15 с
Начальная концентрация (количество) 0,001 моль/ л
Константа скорости 5,0*10^-8 (Т=913К)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Скорость реакции - это скорость изменения концентрации реагентов или продуктов в ходе химической реакции. Факторами, влияющими на скорость реакции, являются концентрация реагентов, температура, наличие катализаторов и поверхности взаимодействующих веществ.

Реакция первого порядка характеризуется тем, что скорость реакции пропорциональна концентрации одного из реагентов. Для реакции первого порядка кинетическое уравнение имеет вид ln[A] = -kt + ln[A]₀, где [A] - концентрация реагента, k - константа скорости реакции, t - время, [A]₀ - начальная концентрация реагента.

Для реакции CH3NH2 = HCN + 2H2 даны следующие данные:

Для определения количества оставшегося вещества после реакции или времени ее протекания нужно использовать уравнение для реакции первого порядка ln[A] = -kt + ln[A]₀. Подставив известные значения, можно найти концентрацию CH3NH2 после 15 секунд:

ln[A] = -5,010^-8 15 + ln(0,001)
ln[A] = -7,510^-7 + ln(0,001)
ln[A] = -7,510^-7 + (-3)
ln[A] = -10,510^-7
[A] = exp(-10,510^-7) ≈ 0,999889 моль/л

Таким образом, после 15 секунд протекания реакции концентрация CH3NH2 составит примерно 0,999889 моль/л.