Задача по химии Некоторый оксид урана массой 1 г прореагировал со фтором, в результате чего образовалось 1.267 г UF6. Определите простейшую формулу исходного оксида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо найти количество урана в исходном оксиде и в UF6, затем вычислить массу кислорода в исходном оксиде.

Молярная масса UF6 = 238 + 619 = 238 + 114 = 352 г/моль
Масса урана в UF6 = 238 г/моль / 352 г/моль 1.267 г = 0.857 г

Из этого следует, что масса кислорода в UF6 = 1.267 г - 0.857 г = 0.41 г

Масса кислорода в исходном оксиде = 1 г - 0.857 г = 0.143 г

Теперь найдем количество молей урана и кислорода в исходном оксиде:

Молярная масса урана = 238 г/моль
Молярная масса кислорода = 16 г/моль

Моля кислорода = 0.143 г / 16 г/моль = 0.00894 моль
Моля урана = 1 г / 238 г/моль = 0.0042 моль

Отсюда делаем вывод, что простейшая формула исходного оксида урана - UO2.