Решите задачу по химии m(H2SO4) =19,6г
m(CuO) - ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы соединений.

Молярная масса H2SO4 (серная кислоты) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Теперь можно найти количество вещества H2SO4 в массе 19,6 г:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Теперь используем химическое уравнение реакции, чтобы найти массу CuO (окиси меди), которая будет реагировать с данным количеством H2SO4:

H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, соотношение между H2SO4 и CuO в реакции 1:1. То есть, для реакции с 0,2 моль H2SO4 потребуется также 0,2 моль CuO.

Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Теперь можно найти массу CuO, которая будет реагировать с H2SO4:

m(CuO) = n(CuO) M(CuO) = 0,2 моль 79,5 г/моль = 15,9 г

Итак, масса CuO, необходимая для реакции с 19,6 г H2SO4, составляет 15,9 г.