Согласно термохимическому уравнению реакции
2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г)+566кДж
При сжигании оксида углерода (II) выделилось 141,5кДж теплоты. Объём н.у сгоревшего газа составил
1)6л 2)11, 2л 3)44, 8л 4)120л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано термохимическое уравнение реакции с выделением теплоты:
2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж

Теплота, выделившаяся при сгорании оксида углерода (II), равна 141,5 кДж.
Согласно уравнению реакции, при сгорании 2 моль CO выделяется 566 кДж теплоты.
Таким образом, при сгорании 1 моль CO выделяется 566 кДж / 2 = 283 кДж теплоты.

Если при сгорании оксида углерода (II) выделилось 141,5 кДж теплоты, то это соответствует 141,5 кДж / 283 кДж/моль = 0,5 моль CO.

По уравнению составу реакции видно, что при сгорании 2 моль CO образуется 2 моль CO2.
Следовательно, при сгорании 0,5 моль CO образуется 0,5 моль CO2.

Объем 0,5 моль газа при нормальных условиях равен 11,2 л (V = n Vm = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л).

Ответ: 2) 11,2 л.