Рассчитать рН 0,025м раствора NH4NO3. Как изменится рН при увеличении концентрации соли в 10 раз? Кд (Nh4No3) = 1,75*10^-5.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH раствора NH4NO3 воспользуемся уравнением:

pH = pKw - pKd + log([NH4+]/[NH3]),

где pKw = 14, pKd = -log(Kd) = -log(1,75*10^-5) = 4,756.

Для начального раствора с концентрацией 0,025 M:
pH = 14 - 4,756 + log(0,025/0,025) = 9,244.

При увеличении концентрации соли в 10 раз, концентрация NH4+ станет 0,25 M, а NH3 останется 0,025 M.
Тогда для нового раствора:
pH = 14 - 4,756 + log(0,25/0,025) = 9,756.

Таким образом, при увеличении концентрации соли в 10 раз, рН раствора NH4NO3 увеличится с 9,244 до 9,756.