Вычислить ph 0.05 М раствора гидрооксида калия с учетом и без учета ионной силы раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления pH раствора гидрооксида калия (KOH) в концентрации 0.05 М можно воспользоваться формулой:

pH = 14 + log[OH-]

где [OH-] - концентрация гидроксидных ионов в растворе.

[OH-] = 0.05 M

pH = 14 + log(0.05) = 12.30

Ионная сила (μ) раствора солями электролита, производное от его концентрации и зарядов его ионов, определяется по формуле:

μ = 1/2 ( С z^2 )

где С - общая концентрация ионов, z - заряд иона.

Для раствора KOH общая концентрация ионов равна концентрации гидроксидных ионов:

C = 0.05 M

Учитывая, что у гидроксидных ионов заряд равен -1, получаем:

μ = 1/2 (0.05 (-1)^2) = 0.025 М

Теперь, к полученной ионной силе добавляем константу сдвига для раствора KOH (0.6):

μ' = μ + 0.6 = 0.025 + 0.6 = 0.625

Теперь можем вычислить pH с учетом ионной силы по формуле:

pH = 14 + log(0.05) - 0.5 * sqrt(0.625) = 12.056

Таким образом, при учете ионной силы раствора pH составит 12.056.