Объясните про ионную форму уравнения меня интересует момент, где нужно ставить заряды веществ в уравнении.
вот есть, условно, СО4 и СО3
и получается
С(6)➡️С(4)
т.е
С(6)+2е➡️С(4)
и вроде получается, что СО4 катион, а СО3 анион?
или я не так понимаю. просто мне неясна логика как вообще в ионной форме уравнения ставить эти заряды. по электронному балансу?
Объясните про ионную форму уравнения меня интересует момент, где нужно ставить заряды веществ в уравнении.
вот есть, условно, СО4 и СО3
и получается
С(6)➡️С(4)
т.е
С(6)+2е➡️С(4)
и вроде получается, что СО4 катион, а СО3 анион?
или я не так понимаю. просто мне неясна логика как вообще в ионной форме уравнения ставить эти заряды. по электронному балансу?
вот есть, условно, СО4 и СО3
и получается
С(6)➡️С(4)
т.е
С(6)+2е➡️С(4)
и вроде получается, что СО4 катион, а СО3 анион?
или я не так понимаю. просто мне неясна логика как вообще в ионной форме уравнения ставить эти заряды. по электронному балансу?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
В ионной форме уравнения необходимо указывать заряды веществ в соответствии с их ионным составом.
Например, если у нас есть ионы SO4(2-) и CO3(2-), то они оба являются анионами, так как обладают отрицательными зарядами. Поэтому уравнение будет выглядеть следующим образом:
SO4(2-) + 2e- → S + 4O(2-)
CO3(2-) + 2e- → С + 3O(2-)
Здесь электронные балансы выполнены, и заряды расставлены правильно в соответствии с ионами.
Ваш вариант "С(6)+2е➡️С(4)" не соответствует ионным формулам, так как не учитывает наличие ионов веществ.
Итак, вам нужно определить ионы, которые присутствуют в уравнении, и исходя из их зарядов правильно расставить заряды веществ в соответствии с электронным балансом.