Рассчитайте объем углекислого газа, который можно получить из 1,5 т известняка, содержащего 90% карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + (3 16) = 100,09 г/моль
Масса карбоната кальция в 1,5 т известняка: 1,5 т 0,9 = 1,35 т = 1350 кг = 1350000 г

Количество вещества CaCO3: 1350000 г / 100,09 г/моль ≈ 13493,24 моль
По химическому уравнению реакции:
CaCO3 → CaO + CO2
1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 13493,24 моль * 22,4 л/моль ≈ 302388,05 л

Итак, объем углекислого газа, который можно получить из 1,5 т известняка, составляет примерно 302388,05 л.