К 20 0 г 20%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. осадок отфильтровали высушили и взвесили. Сколько граммов осадка выделилось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо знать молярную массу хлорида бария (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса BaCl2 = 137,3 г/моль + 35,5 г/моль 2 = 137,3 г/моль + 71 г/моль = 208,3 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 1 г/моль 2 + 32 г/моль + 16 г/моль * 4 = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

Так как в реакции между BaCl2 и H2SO4 осаждается BaSO4, то это значит, что между ними происходит реакция обмена (происходит образование осадка).

Уравнение реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl

Массовая доля Ba в BaCl2 = 137,3 / 208,3 100% = 65,89%
Массовая доля S в Н2SO4 = 32 / 98 100% = 32,65%
Массовая доля S в BaSO4 = 32 / 233,3 * 100% = 13,73%

Так как массовая доля S в BaSO4 = 13,73%, то это значит, что массовая доля BaSO4 в BaCl2 составляет 13,73% / 32,65% * 100% = 42,04%

Если мы добавим к BaCl2 аппроксимированный идеальный раствор серной кислоты, массовая доля BaSO4 в осадке будет сказаться следующим образом:
13,73% + 42,04% = 55,77%

Тогда масса осадка BaSO4 = 20 * 55,77% / 100% = 11,154 г

Ответ: 11,154 граммов осадка выделилось.