Кд NH4OH =1,77 *10-5 найти альфу, [H+], [HO -] pOH, pH в 1Н раствора Вычислить альфу, [H+], [HO-] pOH, pH в 1Н раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: Кд NH4OH = 1,77 * 10^-5

Вычисление альфа:
Альфа (α) можно найти с помощью формулы для растворения NH4OH:
NH4OH -> NH4+ + OH-
Кд = [NH4+][OH-]/[NH4OH]
1,77 10^-5 = x x / (1 - x)
Поскольку концентрация NH4OH равна 1М, то x = [OH-]
x^2 = 1,77 10^-5
x = sqrt(1,77 10^-5) = 0,0042 М
Так как концентрация [OH-] равна концентрации [NH4+], то α = [OH-] = 0,0042

Вычисление [H+]:
[H+] = Kw/[OH-]
[H+] = 10^-14/0,0042 = 2,38 * 10^-12 М

Вычисление [OH-]:
[OH-] = 0,0042 М

Вычисление pOH:
pOH = -log[OH-] = -log(0,0042) = 2,38

Вычисление pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,38 = 11,62

Таким образом, для 1Н раствора NH4OH:
Альфа (α) = 0,0042
[H+] = 2,38 * 10^-12 М
[OH-] = 0,0042 М
pOH = 2,38
pH = 11,62