Вычислить [H +], [OH-] pOH и pH в 0,05м раствора Ba(OH) Вычислить [H +], [OH-] pOH и pH в 0,05м раствора Ba(OH)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: концентрация раствора Ba(OH)2 = 0,05 M

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

Так как в данном растворе Ba(OH)2 диссоциирует на ионы Ba2+ и OH-, то концентрация OH- в растворе будет равна 2 * 0,05 = 0,1 M.

Теперь найдем значение pOH:
pOH = -log[OH-] = -log(0,1) = 1

Теперь найдем значение pH:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

Таким образом, в 0,05M растворе Ba(OH)2:
[OH-] = 0,1 M
pOH = 1
pH = 13