Как решить задачу по химии (При обжиге 560 г известняка...)? При обжиге 560 г известняка, содержащего 10% примесей, получили оксид кальция, который затем поместили в 10% раствор соляной кислоты массой 730 г. Вычислите массу полученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно следовать следующим шагам:

Найдем массу известняка без примесей:
Масса чистого известняка = 560 г - 10% от 560 г
Масса чистого известняка = 560 г - 56 г
Масса чистого известняка = 504 г

Рассчитаем молярную массу оксида кальция (CaO) и соляной кислоты (HCl):
М(CaO) = 40,08 г/моль
M(HCl) = 36,46 г/моль

Найдем количество молей оксида кальция, образовавшегося при обжиге известняка:
n(CaO) = масса известняка / молярная масса известняка
n(CaO) = 504 г / 56,08 г/моль
n(CaO) = 9 моль

Рассчитаем количество молей образовавшейся соли хлористого кальция (CaCl2):
Так как в реакции между оксидом кальция и соляной кислотой образуется хлористый кальций и вода, то стехиометрическое соотношение в реакции будет 1:2. То есть для образования 1 моля CaCl2 необходимо 1 моль CaO.
Следовательно, количество молей CaCl2 равно количеству молей CaO, то есть n(CaCl2) = n(CaO) = 9 моль.

Рассчитаем массу полученной соли хлористого кальция (CaCl2):
М(CaCl2) = M(Ca) + 2 M(Cl) = 40,08 г/моль + 2 35,45 г/моль = 110,98 г/моль
Масса соли = n(CaCl2) M(CaCl2) = 9 моль 110,98 г/моль = 998,82 г

Итак, масса полученной соли хлористого кальция равна 998,82 г.