Рассчитайте массу карбоната кальция, находящуюся в его насыщенном растворе объемом 2.5л. Ks(CaCO3)=3.8×10^(-9)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета массы карбоната кальция в его насыщенном растворе необходимо воспользоваться уравнением растворимости и законом Генри:

CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq)

Ks(CaCO3) = [Ca2+][CO32-]

Так как исходный раствор является насыщенным, то раствор будет находиться на границе выпадения осадка. Поэтому концентрации ионов Ca2+ и CO32- в растворе будут равным и равным корню из Ks(CaCO3).

[Ca2+] = [CO32-] = sqrt(Ks) = sqrt(3.810^(-9)) = 6.1610^(-5) M

Теперь найдем количество вещества карбоната кальция в растворе:

n = V [CaCO3] = 2.5L 6.1610^(-5) mol/L = 1.5410^(-4) mol

Молярная масса CaCO3 = 40.08 g/mol (Ca) + 12.01 g/mol (C) + 3*16.00 g/mol (O) = 100.09 g/mol

Теперь рассчитаем массу карбоната кальция в растворе:

m = n MM = 1.5410^(-4) mol * 100.09 g/mol ≈ 0.0154 г

Таким образом, масса карбоната кальция в насыщенном растворе объемом 2.5л составляет примерно 0.0154 г.