B 780г воды растворили 420л аммиака,измеренного при 7℃ и 121,6 кПа.Узнать полученную массовую долю в полученном растворе эту задачу нужно решать ппо формуле PV=nRT или же по (PoVo)/To=(Pэ*Vэ)/Tэ
вот если по второй то я чет не пойму ну получу Рэ и что оно даст ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Решим эту задачу по формуле идеального газа PV=nRT:

Для аммиака (NH3)
Молярная масса (М) = 17,03 г/мол
Температура (Т) = 7°C + 273,15 = 280,15
Давление (P) = 121,6 кПа = 121,6 10^3 П
Объем (V) = 420 л = 420 10^(-3) м^
Константа идеального газа (R) = 8,314 м3·Па/(моль·K)

Используя формулу PV=nRT, найдем количество вещества аммиака (n)
PV = nR
n = (PV)/(RT
n = (121,6 10^3 420 10^(-3))/(8,314*280,15
n = 127,78 моль

Масса аммиака в растворе
m = n
m = 127,78 17,0
m = 2176,39 г

Массовая доля аммиака в растворе
Массовая доля = (масса аммиака / общая масса раствора) 100
Массовая доля = (2176,39 / (2176,39 + 780)) 100
Массовая доля ≈ 73,59%

Таким образом, массовая доля аммиака в полученном растворе составляет примерно 73,59%.