Окислительно-восстановительные реакции.
Химия Cu2+ + S + 2e = CuS | × 3
NO + 2H2O - 3e = NO3- + 4H+ | ×2
3Cu2+ + 3S +2NO + 4H2O = 3CuS + 2NO3- + 8H+
3Cu(NO3)2 + 3S +2NO + 4H2O = 3CuS + 8HNO3
Какое количество окислителя потребуется для окисления 5 грамм восстановителя?
А также определите направление данной реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно определить молярные массы веществ: CuS - 159.16 г/моль, NO - 30.01 г/моль.

Найдем количество молей восстановителя (S) в 5 граммах.
m(S) = 5 г / 32 г/моль = 0.15625 моль

Рассчитаем количество молей окислителя (Cu2+ + NO) необходимое для окисления данного количества восстановителя, используя балансированное уравнение реакции:
3Cu2+ + 3S + 2NO + 4H2O = 3CuS + 2NO3- + 8H+
Согласно уравнению, на 3 молей восстановителя (S) требуется 2 моля NO и 3 моля Cu2+.

Отсюда получаем, что на 0.15625 моль S требуется 2/3 * 0.15625 моль = 0.10417 моль NO.

Определение массы окислителя (NO) для окисления данного количества восстановителя:
m(NO) = количества молей молярная масса = 0.10417 моль 30.01 г/моль = 3.13 г

Таким образом, для окисления 5 г восстановителя потребуется 3.13 г окислителя.

Направление данной реакции - окисление восстановителя (S) и одновременное восстановление окислителя (Cu2+ и NO).