При нагревании железо реагирует с хлором с образованием 38 г хлорида железа (III). Определите объём (н. у.) израсходованного хлора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида железа (III) = 38 г

Молярная масса FeCl3:
Fe = 55.85 г/моль
Cl = 35.45 г/моль * 3 = 106.35 г/моль
FeCl3 = 55.85 + 106.35 = 162.20 г/моль

Моля хлорида железа (III):
n = m/M = 38 г / 162.20 г/моль ≈ 0.234 моль

Так как хлор и железо соединяются в соотношении 3:2, то количество хлора, необходимое для образования данного количества хлорида железа (III), будет в 3/2 = 1.5 раза больше.

Объем израсходованного хлора при н. у. (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm
где Vm - молярный объем идеального газа при н. у., который равен 22.4 л/моль.

V = 0.234 моль * 22.4 л/моль = 5.26 л

Итак, объем израсходованного хлора при н. у. составляет 5.26 л.