Задание по химии 1)найти массовую долю хлорида кальция в 10,9 г раствора, содержащем 0,55 г
хлорида кальция.
2) Какова молярность раствора, содержащего 25 г карбоната калия в 3 л раствора?
3) Определить нормальную концентрацию раствора, содержащего 10 г серной кислоты в 300 мл раствора.
4) Какова молярная доля глицерина С;Н.0, в растворе, содержащем 0,01 молей глицерина и 0,67 молей воды?
5) Чему равно осмотическое давление (в Па) раствора, в 340 мл которого содержится 0,2 г неэлектролита с молярной массой 52 г/моль при температуре 285 К?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Массовая доля хлорида кальция = (масса хлорида кальция / общая масса раствора) 100%
= (0,55 г / 10,9 г) 100% = 5,05%

2) Молярность раствора = (моль вещества / объем раствора в литрах)
Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138 г/моль
Моль вещества = масса вещества / молярная масса = 25 г / 138 г/моль = 0,181 моль
Молярность раствора = 0,181 моль / 3 л = 0,0603 М

3) Нормальная концентрация раствора = (эквиваленты вещества / объем раствора в литрах)
Масса серной кислоты (H2SO4) = 10 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Моль вещества = масса вещества / молярная масса = 10 г / 98 г/моль = 0,102 моль
Эквиваленты = 0,102 моль * 2 (так как H2SO4 имеет 2 эквивалента) = 0,204
Нормальная концентрация = 0,204 / 0,3 л = 0,68 Н

4) Молярная доля глицерина = (моль глицерина / общее количество молей в растворе) 100%
Общее количество молей в растворе = 0,01 моль + 0,67 моль = 0,68 моль
Молярная доля глицерина = (0,01 моль / 0,68 моль) 100% = 1,47%

5) Осмотическое давление раствора = (концентрация газовая постоянная температура)
Масса неэлектролита = 0,2 г
Молярная масса неэлектролита = 52 г/моль
Моль вещества = масса вещества / молярная масса = 0,2 г / 52 г/моль = 0,00385 моль
Концентрация = 0,00385 моль / 0,34 л = 0,0113 М
Осмотическое давление = 0,0113 М 8,314 Па моль/К 285 К = 26,84 Па