Смещение химического равновесия реакции при чём химическое равновесие реакции H2+C2H4=C2H6+Q смещается в сторону образования продукт
1. повышении давления
2. понижении давления
3. повышении температуры
4. использовании катализатор
обосновать при помощи правила Ле-Шателье

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Правило Ле-Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывают внешнее воздействие, то эта система изменит свое состояние таким образом, чтобы компенсировать это воздействие и вернуться к равновесному состоянию.

Повышение давления: если давление повышается, система пытается уменьшить количество молекул газа, чтобы уменьшить давление. В данной реакции образование молекул C2H6 ведет к снижению количества молекул газа (так как молекула C2H6 газообразная), поэтому равновесие сместится в сторону образования продукта.

Понижение давления: наоборот, если давление снижается, система будет стараться увеличить количество молекул газа. Это приведет к увеличению количества молекул газа в реакции, поэтому равновесие сместится в сторону реагентов.

Повышение температуры: если температура повышается, система смещается в сторону эндотермической реакции для поглощения тепла. В данной реакции образование C2H6 является эндотермическим процессом, поэтому равновесие будет смещаться в сторону образования продукта.

Использование катализатора: катализатор не влияет на положение равновесия, он лишь ускоряет достижение равновесия, но не смещает его в какую-либо сторону.

Исходя из этого, можно сделать вывод, что при повышении давления и повышении температуры равновесие в данной реакции будет смещаться в сторону образования продукта C2H6.