Химия. Составьте электронные уравнения процессов Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора K2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 2,24 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

На катоде происходит процесс восстановления катионов K+:

2K+ + 2e- -> 2K

На аноде происходит окисление анионов SO4(2-):

4SO4(2-) -> 2SO2 + 4O2 + 4e-

Следовательно, в результате электролиза образуется 2 моль калия и 2 моль SO2, а также 4 моль кислорода. Масса газа составляет 2,24 л (н.у.), что при н.у. равно 0,112 моль. Таким образом, образуется 0,056 моль SO2 и 0,056 моль кислорода.

Для образования 1 моля SO2 необходимо 4 моля электронов, следовательно, для 0,056 моля SO2 потребуется 0,224 моль электронов.

Таким образом, при электролизе образуется 0,112 моль кислорода (O2) на аноде и 0,224 моль H2SO4 образуется на аноде.
Масса образовавшегося H2SO4 равна 0,224 * 98 (молярная масса H2SO4) = 21,952 г.

Итак, 21,952 г H2SO4 образуется на аноде.