Задача химии 9класс При смешении эквимолярных количеств BaCl2 и H2SO4, выпал осадок и
образовался раствор объемом 5 л с массовой долей HCl 1,5% (ρр-ра=1 г/мл,
α=90). Вычислите рН раствора после реакции и массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Найдем количество вещества HCl в растворе:
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Масса HCl в 100 г раствора = 1,5 г
Масса HCl в 1 л раствора = 1,5 г/100 * 1000 = 15 г
Количество вещества HCl в растворе: n = m/M = 15/36,5 = 0,41 моль

Поскольку BaCl2 и H2SO4 смешаны в эквимолярных количествах, то моль H2SO4 = моль BaCl2 = 0,41 моль

Запишем уравнение реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Моль BaSO4 = моль H2SO4 = 0,41 моль
Масса BaSO4 = Моль Масса молекулы = 0,41 (137 + 32 + 416) = 0,41 233 = 95,53 г

Объем раствора соответствует объему воды, так как HCl в растворе нет, поэтому рН раствора после реакции равен 7.

Итак, получаем, что рН раствора после реакции равен 7, а масса выпавшего осадка BaSO4 составляет 95,53 г.