1,02 г гидроксида бария растворили в воде. Сколько граммов 1,67%-ного раствора соляной кислоты нужно прилить к получившемуся раствору, чтобы полностью нейтрализовать находящуюся в нем щелочь? Ответ округлите до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Масса гидроксида бария = 1,02 г
Количество молей гидроксида бария = 1,02 г / 171,34 г/моль = 0,0059 моль

Так как каждый моль Ba(OH)2 реагирует с 2 молями HCl, то нам потребуется 20,0059 = 0,0118 моль HCl.
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Масса необходимого HCl = 0,0118 моль 36,46 г/моль = 0,43 г

Теперь найдем объем 1,67%-ного раствора соляной кислоты, содержащий 0,43 г HCl.
Пусть Х - это масса раствора, тогда:
0,43 г = 1,67% * Х
Х = 0,43 г / 0,0167 = 25,75 г

Ответ: 26 граммов нужно прилить к получившемуся раствору, чтобы полностью нейтрализовать находящуюся в нем щелочь.