Смесь хлорида натрия и карбоната бария массой 54,8 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 5,6 л газа (в расчете на н. у.). Установите массовую долю хлорида натрия в исходной смеси. Ответ приведите в процентах, округлив его до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции:
V = 5.6 л
n = V/22.4 = 0.25 моль

Запишем уравнение реакции:
NaCl + BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + Na2CO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль газа выделяется 1 моль NaCl.
Следовательно, моль хлорида натрия в смеси = 0.25 моль.

Молярная масса NaCl = 58.5 г/моль
Масса NaCl в смеси = 0.25 моль * 58.5 г/моль = 14.625 г

Масса карбоната бария в смеси = 54.8 г - 14.625 г = 40.175 г

Массовая доля NaCl в смеси = (14.625 г / 54.8 г) * 100% = 26.7%

Ответ: Массовая доля хлорида натрия в исходной смеси составляет 27% (округляем до целых).