Электролиз гидроксида калия расплав Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах,если электролизу подвергается гидроксид калия расплав. Сила тока 3 А, время 2 ч, выход по току 93%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

На катоде происходит реакция:
2K+(aq) + 2e- -> 2K(s)

На аноде происходит реакция:
4OH-(aq) -> O2(g) + 2H2O(l) + 4e-

Таким образом, на катоде выделится калий, а на аноде - кислород и вода.

Для расчета количества выделяющихся веществ воспользуемся законом Фарадея:

m = Q M / (n F)

где:
m - количество вещества (в граммах),
Q - количество прошедших зарядов (в кулонах),
M - молярная масса вещества,
n - количество перенесенных электронов,
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Для катода:
Q = I t = 3 А 2 ч * 3600 с/ч = 21600 Кл
n = 2
M(K) = 39 г/моль

m(K) = 21600 Кл 39 г/моль / (2 96485 Кл/моль) = 44,84 г

Для анода:
m(O2) = 21600 Кл (216 г/моль) / (4 96485 Кл/моль) = 7,806 г
m(H2O) = 21600 Кл (2+16 г/моль) / (4 * 96485 Кл/моль) = 9,74 г

Таким образом, на катоде выделится 44,84 г калия, на аноде - 7,806 г кислорода и 9,74 г воды.