Д/з по химии Согласно термохимическому уравнению реакции
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 802 кДж
Выделилось 5371 кДж теплоты. Сколько грамм кислорода потребовалось для этого?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: ΔH = 5371 кДж

Из уравнения видно, что при реакции на 1 моль метана выделяется 5371 кДж теплоты.
Для выделения той же теплоты потребуется x моль кислорода.

Молярная масса кислорода (О2) = 32 г/моль
Молярная масса метана (СН4) = 16 г/моль

Так как метана в реакции 1 моль, кислорода должно быть x моль. Так как коэффициент перед кислородом в уравнении 2, то кислорода должно быть 2x моль.

5371 кДж = x моль 2 32 г/моль

5371 кДж = 64x

x ≈ 83,9 моль

Теперь посчитаем, сколько грамм кислорода это составит:

Масса кислорода = 83,9 моль * 32 г/моль = 2684,8 г

Ответ: Для выделения 5371 кДж теплоты при горении 1 моль метана потребуется 2684,8 г кислорода.