Дано: масса хлорида калия (KCl) = 100 г
Уравнение реакции:
2AgNO3 + KCl -> 2AgCl + KNO3
Молярная масса KCl = 39.10 + 35.45 = 74.55 г/мольМолярная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + (3 * 16) = 169.87 г/мольМолярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль
Найдем количество вещества KCl:n(KCl) = масса / молярная масса = 100 г / 74.55 г/моль = 1.34 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль KCl соотносится с 2 молями AgCl, следовательно, количество вещества AgCl равно 2.68 моль.
Масса осадка AgCl:m(AgCl) = n(AgCl) молярная масса AgCl = 2.68 моль 143.32 г/моль = 384 г
Итак, масса осадка AgCl, выделившегося при взаимодействии 100 г KCl с нитратом серебра, равна 384 г.
Дано: масса хлорида калия (KCl) = 100 г
Уравнение реакции:
2AgNO3 + KCl -> 2AgCl + KNO3
Молярная масса KCl = 39.10 + 35.45 = 74.55 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + (3 * 16) = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль
Найдем количество вещества KCl:
n(KCl) = масса / молярная масса = 100 г / 74.55 г/моль = 1.34 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль KCl соотносится с 2 молями AgCl, следовательно, количество вещества AgCl равно 2.68 моль.
Масса осадка AgCl:
m(AgCl) = n(AgCl) молярная масса AgCl = 2.68 моль 143.32 г/моль = 384 г
Итак, масса осадка AgCl, выделившегося при взаимодействии 100 г KCl с нитратом серебра, равна 384 г.