Определение массы осадка Образец цинка с примесью массой 0.235 г растворили в избытке разбавленный серной кислоты, в результате реакции выделилось 68 мл водорода при нормальных условиях. Определить массу нерастворимого осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы нерастворимого осадка необходимо учесть, что в результате реакции цинк реагировал с серной кислотой, образуя цинк-сульфат и выделившимся водородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 98 г/моль. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля водорода необходимо 1 моль цинка.

Исходя из этого, можно рассчитать количество молей цинка, реагировавших с серной кислотой:

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка
Моль цинка = 0,235 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0036 моль

Так как цинк реагировал в избытке, вся масса цинка должна превратиться в цинк-сульфат. Теперь, зная количество молей цинка, можно рассчитать массу цинка-сульфата:

Масса ZnSO4 = количество молей цинка молярная масса ZnSO4
Масса ZnSO4 = 0,0036 моль (65,38 г/моль + 32,07 г/моль + (4 * 16 г/моль)) ≈ 0,45 г

Таким образом, масса нерастворимого осадка (цинк-сульфата) составляет примерно 0,45 г.