Элементарная реакция между веществами А и В описывается уравнением А + В → 2С. Начальные концентрации A, B и C составляли 0,3, 0,5 и 0 моль/л соответственно, а начальная временная скорость составляла 0,036 моль/(л.мин). .Рассчитайте константу скорости реакции и скорость достижения концентрации вещества С 0,1 моль/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для элементарной реакции первого порядка А + В → 2С скорость реакции определяется уравнением скорости:

v = k[A][B]

Где:
v - скорость реакции,
k - константа скорости реакции,
[A] и [B] - концентрации веществ A и B.

Исходя из начальных концентраций и начальной скорости, можно записать:

0,036 = k 0,3 0,5
k = 0,24 / (0,3 * 0,5)
k = 0,16

Теперь можем использовать уравнение скорости для нахождения скорости достижения концентрации вещества C в момент времени t:

v = k[A][B]
v = 0,16 * (0,3 - x)(0,5 - x)

Так как при t=0 концентрация С равна 0, то можно записать:

2x = 0,3
x = 0,15 моль/л

Теперь подставим найденное значение x в уравнение скорости:

v = 0,16 (0,3 - 0,15)(0,5 - 0,15)
v = 0,16 0,15 0,35
v = 0,0084 моль/(лмин)

Таким образом, скорость достижения концентрации вещества C равна 0,1 моль/л составляет 0,0084 моль/(л*мин).