Химия с объяснением Чему равна нормальность 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл? К І л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Нормальность раствора вычисляется по формуле:
N = (M * n) / V
где N - нормальность, M - массовая концентрация (30% = 0.3 г/мл), n - число эквивалентов вещества (для NaOH = 1), V - объем раствора.

N = (0.3 1) / 40 = 0.0075 Н
Теперь рассчитаем массу раствора:
m = V p
m = 1 * 1.328 = 1.328 г

Далее добавляем 5 л воды, что равно 5000 мл смеси.

Учитывая, что раствор NaOH сохраняет свою нормальность, можно сказать, что молярная концентрация раствора с водой тоже будет составлять N = 0.0075 Н.

Общая масса смеси:
m1 = mNaOH + mH2O = 1.328 г + 5000 г = 5001.328 г

Массовая доля раствра NaOH в полученной смеси:
x = (mNaOH / m1) 100%
x = (1.328 г / 5001.328 г) 100% = 0.0265%

Таким образом, массовая доля раствора NaOH в полученном растворе составляет 0.0265%.