Химия с объяснением. Сколько растворенных частиц (ионов и недиссоциированных молекул) содержит 1 л 0,0001 М раствора цианводородной кислоты? Кд= -7,9.10^-10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо использовать уравнение расчета концентрации растворенных частиц:

Kd = [H+][CN-] / [HCN]

где Kd - постоянная диссоциации кислоты, [H+] - концентрация ионов водорода, [CN-] - концентрация ионов цианида, [HCN] - концентрация недиссоциированных молекул HCN.

Из уравнения известно, что Kd = 7.9 * 10^-10, а также что начальная концентрация HCN равна 0,0001 М.

Так как раствор является разбавленным, то можно считать, что в результате диссоциации только незначительная часть кислоты протолизировалась. Поэтому предполагаем, что концентрация HCN изменится на x, а концентрации CN- и H+ изменятся на +x.

Подставим эти значения в уравнение:

Kd = [H+][CN-] / [HCN]

7.9 10^-10 = x x / (0,0001 - x)

Учитывая разбавление, можем заменить [HCN] на 0,0001.

7.9 * 10^-10 = x^2 / 0,0001

x^2 = 7.9 * 10^-14

x = 8,8 * 10^-7

Теперь найдем концентрацию растворенных частиц:

[H+] = [CN-] = X = 8,8 * 10^-7

[H+] + [CN-] + [HCN] = 0,0001

8,8 10^-7 + 8,8 10^-7 + 0,0001 = 0,0002 М

Таким образом, 1 л 0,0001 М раствора цианводородной кислоты содержит 0,0002 М растворенных частиц.