Задачка по химии вычислите константу равновесия реакции N2O4 —> 2NO2, если начальная концентрация N2O4 была 0,06 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% N2O4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
N2O4 → 2NO2

Изначальная концентрация N2O4 = 0,06 моль/л
50% N2O4 диссоциировало до равновесия

Пусть x - количество моль N2O4, которое произошло диссоциации до равновесия.

Тогда в момент равновесия:
[N2O4] = 0,06 - x
[NO2] = 2x

Константа равновесия вычисляется по формуле:
K = ([NO2]^2) / [N2O4]

K = (2x)^2 / (0,06 - x)

Так как 50% N2O4 диссоциировало, то x = 0,03 моль/л

Подставляем в формулу:
K = (2*0,03)^2 / (0,06 - 0,03)
K = 0,18 / 0,03
K = 6

Ответ: константа равновесия реакции N2O4 → 2NO2 равна 6.