ДаноN2O4 → 2NO2
Изначальная концентрация N2O4 = 0,06 моль/50% N2O4 диссоциировало до равновесия
Пусть x - количество моль N2O4, которое произошло диссоциации до равновесия.
Тогда в момент равновесия[N2O4] = 0,06 - [NO2] = 2x
Константа равновесия вычисляется по формулеK = ([NO2]^2) / [N2O4]
K = (2x)^2 / (0,06 - x)
Так как 50% N2O4 диссоциировало, то x = 0,03 моль/л
Подставляем в формулуK = (2*0,03)^2 / (0,06 - 0,03K = 0,18 / 0,0K = 6
Ответ: константа равновесия реакции N2O4 → 2NO2 равна 6.
Дано
N2O4 → 2NO2
Изначальная концентрация N2O4 = 0,06 моль/
50% N2O4 диссоциировало до равновесия
Пусть x - количество моль N2O4, которое произошло диссоциации до равновесия.
Тогда в момент равновесия
[N2O4] = 0,06 -
[NO2] = 2x
Константа равновесия вычисляется по формуле
K = ([NO2]^2) / [N2O4]
K = (2x)^2 / (0,06 - x)
Так как 50% N2O4 диссоциировало, то x = 0,03 моль/л
Подставляем в формулу
K = (2*0,03)^2 / (0,06 - 0,03
K = 0,18 / 0,0
K = 6
Ответ: константа равновесия реакции N2O4 → 2NO2 равна 6.