Интересные вопросы по химии Рассчитать pH раствора, в 5 л которого содержится 8,55 г Ва(OH)2 (α=100%).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество моль вещества Ba(OH)2, а затем рассчитать концентрацию и pH раствора.

Определим количество моль Ba(OH)2:
molar mass Ba(OH)2 = 137,33 г/моль + 216,00 г/моль + 21,01 г/моль = 171,35 г/моль
молярная масса 1 моль = 171,35 г
молярная масса 8,55 г = x моль
x = 8,55 г / 171,35 г/моль = 0,05 моль

Рассчитаем концентрацию раствора:
V (объем раствора) = 5 л
n (количество моль Ba(OH)2) = 0,05 моль
c (концентрация) = n / V = 0,05 моль / 5 л = 0,01 М

Теперь рассчитаем pH раствора Ba(OH)2:
Ba(OH)2 распадается на ионы Ba2+ и 2OH-. Поскольку α = 100%, то концентрации каждого иона равны половине концентрации Ba(OH)2:
[OH-] = 2c(Ba(OH)2) = 20,01 М = 0,02 М

pOH = -log[OH-] = -log(0,02) = 1,69897

pH = 14 - pOH = 14 - 1,69897 = 12,30103

Ответ: pH раствора Ba(OH)2 составляет 12,3.