Химия, интересные вопросы! ычислить константу равновесия системы
COCl2 ↔ СО + Cl2 - Q,
если при некоторой температуре равновесные концентрации oксида углерода (П) и хлора в системе равны и составляют 0,003моль/л, a начальная концентрация исходного вещества было равна [COCl2]0 =4,65 . 10-3моль/л.
Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) применить катализатор;
г) добавить дополнительное количество хлора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем константу равновесия системы по формуле:
K = ([CO] * [Cl2])/([COCl2])

Так как при равновесии концентрации CO и Cl2 равны и составляют 0,003 моль/л, то K = (0,003 * 0,003)/(0,003) = 0,003.

а) При повышении давления в системе согласно принципу Ле Шателье равновесие будет смещаться в сторону уменьшения молекулярного количества газа, то есть в сторону образования COCl2.

б) При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону образования COCl2.

в) При добавлении катализатора скорость реакции увеличится, но равновесие не изменится.

г) При добавлении дополнительного количества хлора равновесие сместится в сторону образования газа Cl2.