Необходимо решить задачу по химии
При обжиге 400 г пирита с примесями выделился бесцветный газ с резким запахом, после дальнейшего его обжига в присутствии оксида ванадия (V) образовалась летучая жидкость, которая при взаимодействии с водой способна дать 490 г серной кислоты. Рассчитайте массу твёрдого остатка, если считать, что примеси не реагировали с кислородом.

Дайте полный ответ: запишите способ решения задачи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с записи химических реакций, происходящих в данной задаче:
2FeS2 + 7O2 -> 2Fe2O3 + 4SO2
SO2 + V2O5 -> SO3

Рассчитаем количество серы, образовавшейся при обжиге пирита:
Масса серной кислоты, образовавшейся при взаимодействии с водой: 490 г
Молярная масса H2SO4: 98 г/моль
Молярная масса SO2: 64 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 490 / 98 = 5 моль
n(SO2) = n(H2SO4) = 5 моль

m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 5 64 = 320 г

Масса серы в пирите: m(S) = m(SO2) = 320 г

Рассчитаем массу твердого остатка, исходя из того, что примеси не реагировали с кислородом:
Масса железа в остатке: m(Fe2O3) = 400 г - m(S) = 400 г - 320 г = 80 г
Масса остатка пирита: m(FeS2) = m(Fe2O3) + m(S) = 80 г + 320 г = 400 г

Таким образом, масса твердого остатка после обжига пирита равна 400 г.