Задание по химии 8класс. Рассчитайте объем водорода, который образуется при разложении 9 г воды электрическим током. Вычислите, хватит ли полученного водорода для полного восстановления меди из 24 г оксида меди (II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо выяснить, сколько водорода образуется при разложении 9 г воды элементарным веществом.

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

1 моль воды дает 2 моля водорода при электролизе.

Масса воды, разлагаемой: m = 9 г
Количество молей воды: n = m/M = 9/18 = 0.5 моль
Количество молей водорода: n(H2) = 2n = 2 0.5 = 1 моль
Объем водорода (при н.у.): V(H2) = n 22.4 л = 1 * 22.4 = 22.4 л

Теперь определим, хватит ли полученного водорода для полного восстановления меди из 24 г оксида меди (II).

Масса оксида меди (II): m = 24 г
Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Масса кислорода в оксиде меди (II): m(O) = m - 24 = 24 - 24 = 0 г
Масса меди в оксиде меди (II): m(Cu) = m - m(O) = 24 - 0 = 24 г

1 моль меди (Cu) взаимодействует с 1 моль водорода (H2) по уравнению реакции.

Масса меди, восстанавливаемой: m(Cu) = 24 г
Количество молей меди: n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 24/63.5 ≈ 0.38 моль
Количество молей водорода: n(H2) = 1 моль (из предыдущего расчета)

Количество молей меди не превышает количество молей водорода, поэтому полученного водорода хватит для полного восстановления меди из 24 г оксида меди (II).