Определить объем водорода, образовавшегося при травлении соляной кислоты цинком массой 48 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса цинка - 48 г

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

1 моль цинка образует 1 моль водорода по уравнению реакции.

Масса цинка:
m(Zn) = 48 г

Найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 48 г / 65,38 г/моль ≈ 0,735 моль

Так как 1 моль цинка образует 1 моль водорода, то количество вещества водорода, образовавшегося при реакции:
n(H2) = 0,735 моль

Объем водорода можно найти по формуле идеального газа:
V = n * Vm,
где n - количество вещества, Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22,4 л/моль)

V(H2) = 0,735 моль * 22,4 л/моль ≈ 16,464 л

Ответ: образовавшийся объем водорода при реакции будет равен примерно 16,464 л.